صفحه 1 از 2 12 آخرینآخرین
نمایش نتایج: از 1 به 10 از 11
  1. Top | #1
    امتیازها: 23,237, سطح: 1
    تمام شدن سطح: 99%, میزان امتیاز صعود به سطح بالا: 0
    فعالیت کل: 0%
    دستاوردها:
    SocialRecommendation First ClassVeteranCreated Album pictures10000 Experience Points

    تاریخ عضویت
    Jan 2011
    شماره عضویت
    2328
    عنوان کاربر
    یار همیشــــــــگی
    میانگین پست در روز
    1.10
    محل سکونت
    Earth
    سن
    21
    نوشته ها
    1,459
    امتیازها : 23,237
    درجه : 1
    سپاس
    3,680
    از این کاربر 5,428 بار در 1,453 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    59

    پیش فرض تئوری برای گزارش کارهای شیمی فیزیک 2

    فهرست :

    آزمایشگاه شیمی فیزیک 2 :


    1_ تعیین درجه ی واکنش یدورپتاسیم با پرسلفات پتاسیم در محیط اسیدی.................... ص1...........#3
    2_ تعیین حجم های مولی جزئی.......................................... ................................. ص1...........#4
    3_ دیاگرام حلالیت سیستم های سه جزئی.......................................... ................... ص1 و 2.... # های 6و7و8و9و10و11 .
    4_ موارد استعمال ترمودینامیکی پیل ها - تعیین ضرایب فعالیت...................................... ........ ص 2.........# 12
    5_ بررسی اثر کاتالیزور در سرعت فعل و انفعال...................................... ................... ص2 ..........# 13
    6_ محاسبه ثابت تفکیک اسید استیک بروش هدایت سنجی ....................................... ص2 ..........#14
    7_ بررسی هیدرولیز استات اتیل در محیط قلیایی-کنداکتومتری .................................... ص2 ..........#15

    قرآن من از تو شرمنده ام اگر از تو آواز مرگی ساخته ام که هر وقت صدایت در کوچه مان بلند می شود همه از هم می پرسند : چه کسی مرده است ؟

    هر کس به خاطر دوست داشتن هایش زنده است و چه زندگی بیهوده ای دارد کسی که از این نعمت بی بهره است ...

    :: مـعـرفی بهترین فـیـلم های تاریخ سـیـنـمـا ::

  2. 2 کاربر مقابل از Rain Lover گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده اند .


  3. Top | #2
    امتیازها: 23,237, سطح: 1
    تمام شدن سطح: 99%, میزان امتیاز صعود به سطح بالا: 0
    فعالیت کل: 0%
    دستاوردها:
    SocialRecommendation First ClassVeteranCreated Album pictures10000 Experience Points

    تاریخ عضویت
    Jan 2011
    شماره عضویت
    2328
    عنوان کاربر
    یار همیشــــــــگی
    میانگین پست در روز
    1.10
    محل سکونت
    Earth
    سن
    21
    نوشته ها
    1,459
    امتیازها : 23,237
    درجه : 1
    سپاس
    3,680
    از این کاربر 5,428 بار در 1,453 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    59

    پیش فرض

    تعیین درجه ی واکنش یدورپتاسیم با پرسلفات پتاسیم در محیط اسیدی

    یکی از روش های تعیین درجه ی واکنش ها روش های سرعت های ابتدایی است در این روش تغییر سرعت یک واکنش را موقعی که غلظت هر یک از اجسام عمل کننده (Reaction) تغییر می کند مورد بررسی قرار می دهند. و از آنجا درجه ی واکنش مربوط به هر سازنده را محاسبه و از مجموع آنها درجه ی واکنش فعل و انفعال (مواد حاصل <-------- A+B+C ) را در نظر می گیریم و در آن غلظت های اجسام A,B,C را به ترتیب a,b,c فرض می کنیم اگر غلظت جسم A راتغییر دهیم می توان با ثابت فرض کردن سایر غلظت ها در لحظات اول تغییر سرعت مربوط به تغییر غلظت a را با استفاده از روابط سرعت بررسی کرد. بطوری که از تقسیم روابط سرعت مربوط به دو حالت (c,b,a) و (c,b,a/2) خواهیم داشت :


    به همین ترتیب اگر غلظت جسم B و دفعه ی دیگر غلظت جسم C را نصف کنیم روابط نظیر (3) را بدست خواهیم آورد.


    اگر قدرت زمان فعل و انفعال را موقعی که غلظت اجسام عمل کننده را به ترتیب (a,b,c) , (a/2,b,c) , (a,b/2,c) , (a,b,c/2) انتخاب می کنیم از روی آزمایش و این مقادیر را برای 4 وضعیت بالا به ترتیب با T3,T2,T1,To نشان دهیم روابط 3و4و5 را با توجه به مفهوم سرعت فعل و انفعال ومتناسب بودن آن با عکس زمان میتوان به شکل زیر نوشت :


    از راهتجربه با تغییر غلظت اجسام عمل کننده می توان زمان های اجرای یک فعل و انفعال را پیدا کرد و از ارتباط آنها با درجه ی واکنش مربوط به هر یک از اجسام موثر و با توجه به این که درجه ی فعل و انفعال از مجموع درجات واکنش اجسام موثر (n=n1+n2+n3) نتیجه می شود درجه ی فعل و انفعال به سهولت قابل محاسبه است .

    معادله ی فعل و انفعال اثر یدورپتاسیم در مجاورت اسید استیک بصورت زیر است


    با توجه به این که واکنش بالا کند است، اضافه کردن مقدار کمی تیوسلفات پتاسیم به مخلوط واکنش، ید حاصل را طبق واکنش زیر به خود می گیرد :


    بدین ترتیب اگر همراه اجسام واکنشگر واکنش اول چند قطره چسب نشاسته و مقدار کمی تیوسلفات به محیط عمل بیافزاییم تا مدت زمان معینی که آن بستگی به غلظت هر یک از اجسام عمل کننده دارد، ید حاصل از واکنش اول توسط تیوسلفات معلوم العیار جذب می گردد و رنگ محلول سفید باقی می ماند و این عمل تا تمام شدن تیوسلفات در محیط ادامه میابد و پس از آن ید حاصل از واکنش اول در مجاورت چسب نشاسته به رنگ قهوه ای در خواهد آمد .
    قرآن من از تو شرمنده ام اگر از تو آواز مرگی ساخته ام که هر وقت صدایت در کوچه مان بلند می شود همه از هم می پرسند : چه کسی مرده است ؟

    هر کس به خاطر دوست داشتن هایش زنده است و چه زندگی بیهوده ای دارد کسی که از این نعمت بی بهره است ...

    :: مـعـرفی بهترین فـیـلم های تاریخ سـیـنـمـا ::

  4. 2 کاربر مقابل از Rain Lover گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده اند .


  5. Top | #3
    امتیازها: 23,237, سطح: 1
    تمام شدن سطح: 99%, میزان امتیاز صعود به سطح بالا: 0
    فعالیت کل: 0%
    دستاوردها:
    SocialRecommendation First ClassVeteranCreated Album pictures10000 Experience Points

    تاریخ عضویت
    Jan 2011
    شماره عضویت
    2328
    عنوان کاربر
    یار همیشــــــــگی
    میانگین پست در روز
    1.10
    محل سکونت
    Earth
    سن
    21
    نوشته ها
    1,459
    امتیازها : 23,237
    درجه : 1
    سپاس
    3,680
    از این کاربر 5,428 بار در 1,453 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    59

    پیش فرض

    تعیین حجم های مولی جزئی :








    قرآن من از تو شرمنده ام اگر از تو آواز مرگی ساخته ام که هر وقت صدایت در کوچه مان بلند می شود همه از هم می پرسند : چه کسی مرده است ؟

    هر کس به خاطر دوست داشتن هایش زنده است و چه زندگی بیهوده ای دارد کسی که از این نعمت بی بهره است ...

    :: مـعـرفی بهترین فـیـلم های تاریخ سـیـنـمـا ::

  6. کاربر مقابل از Rain Lover گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده است:


  7. Top | #4
    امتیازها: 23,237, سطح: 1
    تمام شدن سطح: 99%, میزان امتیاز صعود به سطح بالا: 0
    فعالیت کل: 0%
    دستاوردها:
    SocialRecommendation First ClassVeteranCreated Album pictures10000 Experience Points

    تاریخ عضویت
    Jan 2011
    شماره عضویت
    2328
    عنوان کاربر
    یار همیشــــــــگی
    میانگین پست در روز
    1.10
    محل سکونت
    Earth
    سن
    21
    نوشته ها
    1,459
    امتیازها : 23,237
    درجه : 1
    سپاس
    3,680
    از این کاربر 5,428 بار در 1,453 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    59

    پیش فرض

    دیاگرام حلالیت سیستم های سه جزئی


    هدف : هدف از انجام این آزمایش ، تعیین و ترسیم دیاگرام فاز برای سیستم مایع سه جزئی که شامل آب ، تولوئن و اسید استیک است ، می باشد .
    این مواد در فاصله تغییرات قابل توجهی از غلظت سیستم مایع تولید یک فاز می کنند ( در مواردی که غلظت اسید استیک کم باشد ، سیستم تولید دو فاز می کند )

    تئوری :
    ترکیب مخلوط های دو جزئی را می توان روی یکی از محور های مختصات رسم کرد و محور دیگر را برای نشان دادن یک متغیر دیگری مانند درجه حرارت اختصاص داد. در مورد سیستم های سه جزئی خواهیم دید که بکاربردن دیاگرام مثلثی متساوی الاضلاع وسیله بسیار خوبی برای نشان دادن غلظت ها خواهد بود . باید دانست که این نوع دیاگرام ها فقط دو دیمانسیون لازم دارند و اگر بخواهیم متغییر دیگری مانند درجه ی حرارت را اضافه کنیم ، باید یک دیمانسیون دیگر هم بکار ببریم .
    اکنون طریقه ی رسم نتایج بدست آمده از آزمایش را بر روی یک مثلث متساوی الاضلاع بررسی می کنیم . هر ضلع مثلث برای نشان دادن درجه ی یکی از اجزائ بکار میرود و می توان آنرا به فاصله های مناسب دل خواه تقسیم کرد که برای مثال در شکل زیر نشان داده شده است و می توان مشاهده نمود که هر راس مثلث نشان دهنده ی غلظت صد در صد یکی از اجزائ می باشد .
    اکنون اگر بخواهیم نقطه ای را که نماینده یک مخلوط با 25% از دو ترکیب A,B و 50% از C باشد ،پیدا کنیم . باید ابتدا نقطه ی a را در روی ضلع AB تعیین کرده بطوری که نشانه غلظت 25% از A باشد و از نقطه ی a یک خط چین به موازات BC رسم می کنیم تا ضلع مقابل را در c قطع کند .
    تمام مخلوط هایی که دارای 25% از A هستند در روی این خط قرار دارند . حال نقطه b را که نشانه 50%C است در روی ضلع AC معین می کنیم و از b یک خط نقطه چین بموازات AB رسم تا ضلع مقابل را قطع کند . به همین ترتیب روی B نقطه نشانه 25% از B را معین می کنیم و خط نقطه چین مربوطه را رسم می کنیم . محل تقاطع این سه خط چین نقطه ای است که نشان دهنده ترکیب مخلوط است و این نقطه با حرف d در شکل زیر نشان داده شده است .



    البته واضح است که فقط دو تا از خطوط نقطه چین مزکور برای بدست آوردن نقطه d کافی میباشد و بدین ترتیب ملاحظه می گردد که مخلوطی که فقط دارای دو جزئ باشد روی یکی از اضلاع قرار دارد . مثلا نقطه a نشان می دهد که ترکیب مخلوطی می باشد که شامل 30% از A و 70% از B است .
    روشی که در بالا ذکر شد ، روش ترسیم بر اضلاع نام دارد . البته به روش هندسی هم می توان نشان دادکه مجموع پاره خط های fd,dh,dg برابر 100 است ، به همین ترتیب مجموع پاره خط های مشابه در مورد هر نقطه ای در داخل مثلث برابر با 100 می باشد .
    یک روش دیگر نیز که گاهی به کار می رود ، روش ترسیم بر عمودها نام دارد . در این روش ارتفاع مثلث نشانه ی مقدار 100 درصد است و درصد های سه جزئ مخلوط توسط طول عمود هایی که از نقاط نمانده مخلوطها بر اضلاع رسم مس شوند تعیین می گردد .
    در مورد سیستم تولوئن و استیک اسید و آب این نوع دیاگرام را می توان بکار برد . دو تا از اجزائ یعنی آب و تولوئن در هم مخلوط نمیشوند . تولوئن و استیک اسید و از طرف دیگر آب و استیک اسید در هم به هر نسبتی مخلوط می شوند . ابتذا مخلوطی از آب و تولوئن را در نظر می گیریم . این مخلوط شامل دو لایه است . یک لایه از آب که در پایین و یک لایه از تولوئن که در بالا قرار دارد.



    حال اگر مقدار بیشتری استیک اسید اضافه کنیم ، ترکیب دو لایه تغییر خواهد کرد که بوسیله نقاط c و d نشان داده شده است ، خطی که این دو نقطه را به هم وصل می کند ، باز هم خط رابط نامیده می شود . اگر به اضافه کردن استیک اسید ادامه دهیم ، ترکیب دو لایه تغییر کرده و بهم نزدیک می شوند ولی نکته ی مهم آن است که مقدار یک فاز مرتبا زیاد و دیگری مرتبا کم می شود . به طوری که بالاخره فقط یک لایه باقی می ماند .
    این لایه در صورت اضافه کردن مقدار بیشتری از اسید همچنان باقی خواهد ماند اضافه کردن استیک اسید به مخلوط های مختلف تولوئن و آب بالاخره به تشکیل یک لایه منجر می شود . ترکیب درصد ها را در روی یک منحنی که بنام منحنی حلالیت معروف است ،رسم می کنند .
    ملاحظه می شود که این منحنی از تولوئن خالص به سمت آب خالص ادامه می یابد . هر مخلوطی که در خارج این سطح باشد ، فقط یک لایه تشکیل خواهد داد و باید دانست که مسیر منحنی با تغییر دادن درجه حرارت تغییر خواهد کرد و اکنون به مطالعه محلول های a وb که در شکل زیر نشان داده شده و خطی که آنها را بهم وصل می کند ، می پردازیم .
    هر ترکیب کلی که روی این خط باشد ، تشکیل سیستمی با دو فاز زا خواهد داد که دارای ترکیب a و b می باشد و مقادیر نسبی دو فاز بستگی به ترکیب کلی دارد . اگر مخلوط کلی دارای آب زیاد باشد ، ترکیب حاصله روی نقطه ای نزدیک bمیافتد و در این حالت مقدار فاز b از فاز a خیلی بیشتر خواهد بود . برعکس اگر مخلوط کل دارای مقدار زیادی از تولوئن باشد ، ترکیب حاصل در روی خط رابط نزدیک نقطه a خواهد بود وفاز تولوئن بیشتر خواهد بود .
    برای سیستم استیک اسید و تولوئن و آب مقداری خطوط رابط در شکل بالا رسم شده است . این خطوط نه به قائده ی تولوئن و آب موازی هستند و نه با یکدیگر . وقتی که درصد استیک اسید زیاد تر شود ، ترکیب دو فاز به هم دیگر نزدیک می شوند و خطوط رابط کوتاهتر می گردند و بالاخره در نقطه ای بنام plait با هم برابر می شوند . در این آزمایش باید منحنی حلالیت را برای درجه معینی رسم کرده و تعدادی از خطوط رابط را مشخص کرد. آزمایش را می توان در درجه ی حرارت اتاق انجام داد . اگر احتیاج به نتایج دقیق تری باشد . باید از یک حمام که می توان درجه حرارت آنرا کنترل استفاده نمود .
    قرآن من از تو شرمنده ام اگر از تو آواز مرگی ساخته ام که هر وقت صدایت در کوچه مان بلند می شود همه از هم می پرسند : چه کسی مرده است ؟

    هر کس به خاطر دوست داشتن هایش زنده است و چه زندگی بیهوده ای دارد کسی که از این نعمت بی بهره است ...

    :: مـعـرفی بهترین فـیـلم های تاریخ سـیـنـمـا ::

  8. کاربر مقابل از Rain Lover گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده است:


  9. Top | #5
    امتیازها: 23,237, سطح: 1
    تمام شدن سطح: 99%, میزان امتیاز صعود به سطح بالا: 0
    فعالیت کل: 0%
    دستاوردها:
    SocialRecommendation First ClassVeteranCreated Album pictures10000 Experience Points

    تاریخ عضویت
    Jan 2011
    شماره عضویت
    2328
    عنوان کاربر
    یار همیشــــــــگی
    میانگین پست در روز
    1.10
    محل سکونت
    Earth
    سن
    21
    نوشته ها
    1,459
    امتیازها : 23,237
    درجه : 1
    سپاس
    3,680
    از این کاربر 5,428 بار در 1,453 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    59

    پیش فرض

    موارد استعمال ترمودینامیکی پیل ها - تعیین ضرایب فعالیت


    هدف : ارائه کاربرد پیل های الکترو شیمیایی می باشد .

    یک پیل وسیله ایست که از تغییر شیمیایی یا فیزیکی ، انرژی الکتریکی تولید می کند ، یک پیل از فرو بردن دو الکترود فلزی در یک محلول یا محلول های مختلف متصل به هم توسط یک پیل حاصل می گردد .
    در آزمایش مورد نظر از الکترود کین هیدرون استفاده خواهیم کرد .
    کین هیدرون مخلوط 1:1 کینون (Q) و فرم احیا شده ی آن هیدرو کینون (H2Q) است که در حضور الکترود پلاتین در واکنش زیر شرکت می کند .

    Q + 2H + 2e- ---------> H2Q

    الکترود دیگر مورد استفاده الکترود نقره _ کلرور نقره می باشد ::

    AgCL (s) + e- -------> Ag (s) + -Cl

    پیل زیر را در نظر می گیریم ::

    Pt | Q , H2Q | HCL | AgCL , Ag


    با فرض رفتار ایده آل ، به سادگی می توان نشان داد که emf پیل از رابطه ی زیر بدست می آید :


    که در آن m مولاریته ی HCl در الکترولیت می باشد پس در حالت ایده آل بایستی E با emf متناسب باشد . فرض ایده آل بودن لازم می دارد که مولکول ها به هیچ وجه اثر متقابل با هم نداشته باشند . موقعی که در مورد یون ها صحبت می کنیم ، به علت نیرو های شدید الکترو استاتیک جذبی و هم دفعی ، موضوع فوق صادق نبوده و در نتیجه نمی توان انتظار داشت که معادله ی (2) به طور کامل قابل اطلاق باشد . برای حفظ فرم معادله به جای غلظت ها ، فعالیت ، a را قرار می دهیم ::




    از طرف دیگر ، ضریب فعالیت به صورت زیر تعریف می شود ::



    که در آن با در نظر گرفتن ::



    روشی وجود ندارد که بتوان و را به صورت تکی تعیین نمود زیرا آنها همواره با همدیگر و یا با یون دیگری همواره می باشند ، بدین جهت ضریب فعالیت یونی متوسط به صورت زیر تعیین می شود ::



    ولی از آنجایی که در چنین نموداری محاسبه ی شیب توام با خطای زیاد می باشد لذا با استفاده از معادله (6) بدست آمده می توان را برای هر غلظتی محاسبه نمود پس منظور از این آزمایش بدست آوردن از راه تجربه و سپس محاسبه ها از رابطه (6) می باشد .


    الکترود کین هیدرون با افزودن کین هیدرون (0.7 g/mL) محلول به طوری که عموما تغییرات نسبت بهm به یون های ورد مطالعه بستگی دارد ولی برای محلول های رقیق تئوری دبای _ هوکل در مورد فعالیت های یونی چندین سال قبل جهت مهم نتایج تجربی ارائه گردید این تئوری از الگوی ساده ی الکترواستاتیکی اثرات متقابل یونی استفاده کرده و هر چند طولانی به راحتی توسعه یافته است .
    برای محلول های رقیق تئوری پیش بینی می کند که ::



    که در آن A ثابت (مثبت) و I نیروی یونی است که به صورت زیر تعریف میگردد



    که در آن مجموعه بر روی تمام یونها در محلول با غلظت Ci و Zi می باشد .
    برای HCL با مولاریته ی m ، I=m میباشد ، بنا بر این ::



    و یا



    با توجه به معادله ی (5) نمودار بر حسب بایستی خط راستی با شیب و عرض از مبدا باشد . بدین ترتیب می توان را بدست آورد .
    قرآن من از تو شرمنده ام اگر از تو آواز مرگی ساخته ام که هر وقت صدایت در کوچه مان بلند می شود همه از هم می پرسند : چه کسی مرده است ؟

    هر کس به خاطر دوست داشتن هایش زنده است و چه زندگی بیهوده ای دارد کسی که از این نعمت بی بهره است ...

    :: مـعـرفی بهترین فـیـلم های تاریخ سـیـنـمـا ::

  10. کاربر مقابل از Rain Lover گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده است:


  11. Top | #6
    امتیازها: 23,237, سطح: 1
    تمام شدن سطح: 99%, میزان امتیاز صعود به سطح بالا: 0
    فعالیت کل: 0%
    دستاوردها:
    SocialRecommendation First ClassVeteranCreated Album pictures10000 Experience Points

    تاریخ عضویت
    Jan 2011
    شماره عضویت
    2328
    عنوان کاربر
    یار همیشــــــــگی
    میانگین پست در روز
    1.10
    محل سکونت
    Earth
    سن
    21
    نوشته ها
    1,459
    امتیازها : 23,237
    درجه : 1
    سپاس
    3,680
    از این کاربر 5,428 بار در 1,453 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    59

    پیش فرض

    بررسی اثر کاتالیزور در سرعت فعل و انفعال

    هدف : در این آزمایش اثر کاتالیزور + Mn2 در سرعت واکنش ها و اکسید و احیای پرمنگنات واسید اگزالیک بررسی می شود .

    2MnO4- + 5C2O4H2 + 6H+ --------> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

    بدین منظور دو آزمایش مقایسه ای زیر انجام می گیرد . در یکی با افزودن + Mn2 در ابتدا ی آزمایش ، واکنش در حضور ( جوار) کاتالیزور شروع می شود در صورتیکه در آزمایش دیگر که نقش کاتالیزور فقط بر عهده ی + Mn2 حاصل از واکنشی است ، شروع واکنش بدون حضور کاتالیزور خواهد بود ، واضح است که با پیشرفت زمان تدریجا غلظت کاتالیزور در هر دو آزمایش بالا می رود .

    تئوری : اگر در دو آزمایش مقایسه ای یاد شده در زمان های مختلف ، مقدار پرمنگنات باقی مانده در محیط را به روشی تعیین کنیم و منحنی های نمایش تغییرات غلظت مربوط به آزمایش _1_ یعنی در محلول شامل + Mn2 اضافی و مربوط به آزمایش _2_ یعنی در محلول بدون + Mn2 اضافی را برحسب زمان در یک مختصات رسم کنیم با بررسی منحنی های بدست آمده خواهیم توانست نقش کاتالیتیکی + Mn2 را در واکنش مورد نظر بفهمیم .

    با توجه به نمودار ها و اثر کاتالیزور باید شیب نمودار ها برابر باشند یعنی با هم موازی باشند چون کاتالیزور تاثیری بر مرتبه ی واکنش ندارد و فقط با کاهش انرژی قعال سازی به واکنش سرعت می بخشد .

    قرآن من از تو شرمنده ام اگر از تو آواز مرگی ساخته ام که هر وقت صدایت در کوچه مان بلند می شود همه از هم می پرسند : چه کسی مرده است ؟

    هر کس به خاطر دوست داشتن هایش زنده است و چه زندگی بیهوده ای دارد کسی که از این نعمت بی بهره است ...

    :: مـعـرفی بهترین فـیـلم های تاریخ سـیـنـمـا ::

  12. کاربر مقابل از Rain Lover گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده است:


  13. Top | #7
    امتیازها: 23,237, سطح: 1
    تمام شدن سطح: 99%, میزان امتیاز صعود به سطح بالا: 0
    فعالیت کل: 0%
    دستاوردها:
    SocialRecommendation First ClassVeteranCreated Album pictures10000 Experience Points

    تاریخ عضویت
    Jan 2011
    شماره عضویت
    2328
    عنوان کاربر
    یار همیشــــــــگی
    میانگین پست در روز
    1.10
    محل سکونت
    Earth
    سن
    21
    نوشته ها
    1,459
    امتیازها : 23,237
    درجه : 1
    سپاس
    3,680
    از این کاربر 5,428 بار در 1,453 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    59

    پیش فرض

    محاسبه ثابت تفکیک اسید استیک بروش هدایت سنجی

    بنابه تجربه ی کلروش " kohlreush " هدایت اکی والان با غلظت الکترولیت ارتباط دارد . در محلول رقیق ، الکترولیت های قوی این وابستگی با رابطه زیر بیان می گردد ::




    و b مقدار ثابتی هستند در غلظت های پایین تغییرات بر حسب خطی است مستقیم به ازای C= 0 مقدار که محل تلاقی خط با محور می باشد بدست می آید که هدایت اکی والان در غلظت های بی نهایت کم است . هدایت اکی والان الکترولیت های ضعیف نسبت به تغییرات بسرعت نزول می کند و تعیین با خطای زیادی همراه خواهد بود ، منحنی نمایش تغییرات بر حسب برای Kcl و HAC ( اسید کلریدریک ) برای مقایسه از نظر می گذرد .




    آرنیوس "Arrlenius " به تجربه دریافت که درجه تفکیک الکترولیت های ضعیف برابر است با



    اسوالد " oswald " با استفاده از این رابطه و قانون تاثیر جرم ، معادله ای بین ثابت تفکیک الکترولیت های ضعیف (K) ، ، بدست آورد .
    استیک اسید بصورت زیر جابجه می شود .

    -HAC <------> H+ + AC

    اگر آلفا درجه ی تفکیک باشد و ثابت تفکیک عبارت است از ::






    از ادغام روابط 2 و 4 خواهیم داشت ::




    با استفاده از معادله فوق در این آزمایش ثابت تفکیک اسید استیک را حساب می کنیم برای تعیین K مقدار باید معلوم باشد روش ترسیمی در مورد الکترولیت های ضعیف از قانون مهاجرت مستقل یونی استفاده می کنیم



    به دو طرف معادله ی فوق ملح یک اسید قوی و یک باز قوی را اضافه می کنیم





    چون اجسام سمت راست معادله فوق همه الکترولیت های قوی هستند می توان آنها را از رابطه ی تجزیه ی کلوروش بدست آورد در نتیجه بدین ترتیب مشخص می گردد .
    از طرفی اسید استیک در غلظت های مختلف از رابطه ی مشخص گردیده و K الکترولیت بدست می آید .

    نکته : چون هدایت محلول ها با تغییر دما تفاوت می کند باید سعی کنیم دمای همه محلول ها یکسان باشد .
    دقت :: با ضرب مقادیر قرائت شده از دستگاه هدایت سنج دو ثابت سل مقدار هدایت مخصوص الکترولیت را بدست آورید و با قرار دادن این مقادیر در رابطه مقادیر هدایت اکی والان محاسبه می شود .
    قرآن من از تو شرمنده ام اگر از تو آواز مرگی ساخته ام که هر وقت صدایت در کوچه مان بلند می شود همه از هم می پرسند : چه کسی مرده است ؟

    هر کس به خاطر دوست داشتن هایش زنده است و چه زندگی بیهوده ای دارد کسی که از این نعمت بی بهره است ...

    :: مـعـرفی بهترین فـیـلم های تاریخ سـیـنـمـا ::

  14. کاربر مقابل از Rain Lover گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده است:


  15. Top | #8
    امتیازها: 23,237, سطح: 1
    تمام شدن سطح: 99%, میزان امتیاز صعود به سطح بالا: 0
    فعالیت کل: 0%
    دستاوردها:
    SocialRecommendation First ClassVeteranCreated Album pictures10000 Experience Points

    تاریخ عضویت
    Jan 2011
    شماره عضویت
    2328
    عنوان کاربر
    یار همیشــــــــگی
    میانگین پست در روز
    1.10
    محل سکونت
    Earth
    سن
    21
    نوشته ها
    1,459
    امتیازها : 23,237
    درجه : 1
    سپاس
    3,680
    از این کاربر 5,428 بار در 1,453 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    59

    پیش فرض

    بررسی هیدرولیز استات اتیل در محیط قلیایی به روش کنداکتیومتری

    هدف : در این آزمایش می خواهیم استفاده از روش هدایت سنجی را در اندازه گیری پیشرفت یک فعل و انفعال ( که در محیط قلیایی اجرا می شود ) در تعیین درجه ی واکنشو ثابت سرعت K را انرژی اکتیواسیون فعل و انفعال مورد مطالعه قرار دهیم .

    تئوری : مطالعه ی واکنش مورد مطالعه چنین است :


    CH3COOC2H5 + OH- -----> CH3COO- + C2H5OH -1

    این واکنش مورد مطالعه قرار گرفته و ثابت گردیده است که از معادله ی درجه ی دوم تبعیت می کند و از این رو معادله ی سرعت آن به شکل زیر است :

    dX / dt = K2 (a-X)(b-X) -2

    که در آن :
    t : مدت زمانی که از شروع واکنش گذشته است .
    X : مقدار مول بر لیتری که در زمان t ترکیب شده است .
    a : غلظت اولیه ی CH3COOC2H5 بر حسب مولار .
    b : غلظت اولیه ی -OH بر حسب مولار .

    در صورتیکه a=b باشد معادله ی 2 به شکل زیر در می آید

    dX / dt = K2 (a-X)2 -3

    از انتگرال گیری در معادله ی 2 و 3 خواهیم داشت :

    Ln { b( a-X )/a ( b-X ) = K2 ( a-b )t a =/= b -4

    X/ ( a-X ) = K2 at a == b -5

    در بررسی سینتیک این واکنش مسئله ی مهم این است که مقادیر X در زمان های مختلف و در دما های ثابت اندازه گیری شود و چون با پیشرفت واکنش و جابجا شدن یون -OH با یون -CH3COO در محیط ، بر مقاومت الکتریکی محلول افزوده می شود می توانیم هدایت الکتریکی محلول را در زمان های مختلف با استفاده از یک کنداکتیو متر اندازه گیری کنیم و از آنجا پیشرفت واکنش را مورد بررسی قرار دهیم ، پس در این مورد X تابعی از هدایت الکتریکی است که باید آنرا پیدا کرد .

    در حالت a=b ، برای محاسبه ی X از داده های هدایت الکتریکی می توان از روابط زیر استفاده کرد :







    که در آن :
    Go : هدایت الکتریکی NaOH رقیق شده به غلظتی که معادل مقدار آن در مخلوط اجسام موثر در آغاز آزمایش (هدایت الکتریکی استات اتیل خالص ناچیز است )
    Gt : هدایت الکتریکی مخلوط واکنش (1) پس از گذشت زمان t
    Gc : هدایت الکتریکی مخاوط واکنش موقعی که به حالت کامل رسیده است .
    C : غلظت اولیه ی اجسام حاصل a=b=c و ، به ترتیب هدایت های اکی والان یونی -OH و -CH3COO می باشند .

    از تقسیم دو رابطه ی 6 و 7 به همدیگر خواهیم داشت :

    X/C = ( Go - Gt ) / ( Gt - Gc) -8

    و از تلفیق رابطه ی اخیر با رابطه ی 5 بدست می آوریم :

    Go - Gt ) / ( Gt - Gc ) = K2at -9

    و یا

    Go - Gt ) / t = K2 (Gt - Gc) -10)

    طبق رابطه ی 10 از رسم تغییرات Go - Gt ) / t ) در مقابل تغییرات Gt می توان خطی بدست آورد و از روی شیب آن که K2a است K2 را محاسبه نمود .
    از طرفی با اندازه گیری K2 در دو دما و بکار بردن معاله ی زیر



    می توان دلتا H استار ( تغییرات آنتالپی استاندارد تشکیل کمپلکس فعال که از مواد موثر حاصل می شود ) را تعیین نمود ، رابطه ی اخیر با فرض ثابت بودن دلتا H* در دما های نزدیک بهم نوشته شده است . در این آزمایش K2 را در دماهای 25C و 35C تعیین می کنیم .
    قرآن من از تو شرمنده ام اگر از تو آواز مرگی ساخته ام که هر وقت صدایت در کوچه مان بلند می شود همه از هم می پرسند : چه کسی مرده است ؟

    هر کس به خاطر دوست داشتن هایش زنده است و چه زندگی بیهوده ای دارد کسی که از این نعمت بی بهره است ...

    :: مـعـرفی بهترین فـیـلم های تاریخ سـیـنـمـا ::

  16. کاربر مقابل از Rain Lover گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده است:


  17. Top | #9

    تاریخ عضویت
    May 2012
    شماره عضویت
    12512
    عنوان کاربر
    عـــضو جدیـــد
    میانگین پست در روز
    0.00
    نوشته ها
    1
    سپاس
    0
    از این کاربر 1 بار در 1 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    3
    سلام.لطفامنو راهنمایی کنید.گزارش کار کامل نمی تونم بگیرم.عضوم شدم

  18. کاربر مقابل از شیمیدان گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده است:


  19. Top | #10

    تاریخ عضویت
    Jun 2012
    شماره عضویت
    13344
    عنوان کاربر
    عـــضو جدیـــد
    میانگین پست در روز
    0.00
    نوشته ها
    1
    سپاس
    1
    از این کاربر 1 بار در 1 ارسال تشکر شده است.
    میزان امتیاز
    3
    سلام
    اولا که از تا÷یکت تشکر میکنم ولی
    عذر میخوام
    ید در مقابل نشاسته آبی میشه نه قهوه ای

  20. کاربر مقابل از oshmoz گرامی به خاطر این پست مفید سپاس زده است:


صفحه 1 از 2 12 آخرینآخرین

اطلاعات موضوع

کاربرانی که در حال مشاهده این موضوع هستند

در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربران و 1 مهمان ها)

موضوعات مشابه

  1. حل المسائل شیمی فیزیک
    توسط crystal در انجمن کتب و جزوات
    پاسخ: 0
    آخرين نوشته: 04-08-2011, 12:31 PM
  2. جزوه ی شیمی فیزیک
    توسط crystal در انجمن کتب و جزوات
    پاسخ: 0
    آخرين نوشته: 25-06-2011, 07:43 PM
  3. دانلود کتاب شیمی فیزیک اتکینز
    توسط hamed-dige dj nist در انجمن کتابخانه
    پاسخ: 1
    آخرين نوشته: 11-06-2011, 09:24 PM
  4. حل المسائل شیمی فیزیک
    توسط negar* در انجمن کتب و جزوات
    پاسخ: 0
    آخرين نوشته: 26-03-2011, 12:49 AM
  5. جزوه درسی شیمی فیزیک
    توسط Angel در انجمن مجلّه، جزوه، گزارش کار
    پاسخ: 0
    آخرين نوشته: 23-10-2010, 02:14 PM

علاقه مندي ها (Bookmarks)

علاقه مندي ها (Bookmarks)

مجوز های ارسال و ویرایش

  • شما نمیتوانید موضوع جدیدی ارسال کنید
  • شما امکان ارسال پاسخ را ندارید
  • شما نمیتوانید فایل پیوست کنید.
  • شما نمیتوانید پست های خود را ویرایش کنید
  •  



SEO by vBSEO 3.6.0